L'augmentation de la concentration des réactifs va augmenter la fréquence des collisions entre les deux réactifs. Donc, c'est à nouveau la théorie des collisions. Vous avez aussi besoin de discuter de la théorie cinétique dans une expérience où vous variez la concentration. Bien que vous maintenir la température constante, la théorie cinétique ait pertinente. C'est parce que les molécules dans le mélange réactionnel ont une gamme de niveaux d'énergie. Lorsque les collisions se produisent, elles ne résultent pas toujours dans une réaction. Si les deux molécules entrent en collision ont une énergie suffisante, ils vont réagir.
Si la réaction se situe entre une substance en solution et un solide, il vous suffit à varier la concentration de la solution. L'expérience est simple. Si la réaction est comprise entre deux solutions, vous avez un léger problème. Avez-vous varié la concentration de l'un des réactifs ou variez la concentration des deux? Vous pourriez trouver que la vitesse de réaction est limitée par la concentration de la solution plus faible, et en augmentant la concentration de l'autre ne fait aucune différence. Ce que vous devez faire est de fixer la concentration de l'un des réactifs à l'excès. Maintenant, vous pouvez augmenter la concentration de la solution d'autres pour produire une augmentation de la vitesse de la réaction.
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